SĂRURI - Proprietăţi chimice
1. Reacţia cu metalele mai active decât metalul din sare
Sărurile pot reacţiona cu matalele aflate în seria reactivităţii metalelor înaintea metalului din sare, conform schemei generale:
sare1 + metal mai activ → sare2 + metal mai puţin activ
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓
HgCl2 + Cu → CuCl2 + Hg↓
2. Reacţia unor săruri cu bazele solubile
Sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile reacţionează cu bazele solubile după schema generală:
sare1 + bază solubilă → sare2 + bază insolubilă
Exemple:
CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓(precipitat albastru)
AlCl3 + 3 KOH → 3 KCl + Al(OH)3↓(precipitat alb)
NiCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Ni(OH)2↓(precipitat verde)
Metalele îşi păstrează valenţa.
3. Reacţia cu acizii
Sărurile reacţionează cu acizii mai tari decăt acidul din sare după schema generală:
sare a acidului slab + acid tare → sare a acidului tare + acid slab
Exemple:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
CuS + H2SO4→ CuSO4 + H2S↑
Dacă sarea rezultată este insolubilă, atunci tăria acizilor nu mai contează:
AgNO3 + HCl → HNO3+ AgCl ↓
BaCl2 + H2SO4→ 2 HCl + BaSO4↓
4. Reacţia sărurilor solubile între ele
Dacă prin combinarea ionilor componenţi a două săruri solubile se formează o sare insolubilă, atunci cele două săruri solubile pot reacţiona între ele:
AgNO3 + NaCl → NaNO3+ AgCl ↓
BaCl2 + Na2SO4→ 2 NaCl + BaSO4↓
5. Reacţia de descompunere a unor săruri
Unele săruri se pot descompune prin încălzire cu formare de diferiţi compuşi:
CuCO3 
CuO + CO2 - obţinerea CuO în laborator;
CaCO3 CaO + CO2 - obţinerea varului nestins (CaO);
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 - descompunerea prafului de copt;
2 KClO3 2 KCl + 3 O2 - obţinerea O2 în laborator;
2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 - obţinerea O2 în laborator;
2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2 + O2